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DSE 溫習

中英數公 · 進度會記住

化學

卷一

能量變化

要點

  • 放熱 ΔH 負、吸熱正。焓變圖：反應物、產物、活化能、催化劑。
  • 鍵焓：斷鍵吸熱、成鍵放熱。ΔH≈Σ斷−Σ成（課程定義方向要跟課本）。
  • 量熱：Q＝mcΔT，再換算每摩爾。

公式／用語

Q＝mcΔT

ΔH 符號：放熱為負

易錯

  • 活化能永遠是正值（從反應物到過渡態）。
  • 量熱熱損使 |ΔH| 低估。

例題

例 1

催化劑如何改焓變圖？

提供較低 Ea 路徑；ΔH（反應物與產物差）不變。

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